无机化学答案（无机化学答案思考题）

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无机化学求答案,要全部步骤

1、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

2、可以直接用pV=p‘V’；（p总V总=n总RT）（2）与上一问不同，第一问总压减半的时候水蒸气分压也减半，所以可以直接用公式。当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

3、第一题选B，纯水的PH=POH 第二题选D，假设溶液都是1L，c（H+）=（0.1*1+0.0001*1）/（1+1）=1/2 *0.1mol/L；pH=-lg1/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=3 第三题没有答案，醋酸是弱酸，醋酸的解离常数不知道这题做不出。

4、P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

一道无机化学题,请帮忙解答

1、从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。

2、亮绿色：[Cr【3+】·（H『2』O）『5』·Cl【-】]【+】·2Cl【-】·H『2』O，【】里面为上标，『』里面为下标，【】『』都不写。

3、楼的回答还是不错的，我在其基础上补充一下a也是错的，其错在硫化氢在有些情况下可与酸反应生成硫酸，故铅在里面就会生成硫酸铅，而硫酸铅是微溶于硫酸的，固在酸中也会有沉淀。硫化亚铁 硫化锌均溶于酸而不溶于碱，硫酸亚铁和硫酸锌当让也溶于酸，所以d正确。

4、所谓摩尔反应热，是指对于某一个化学反应方程式，反应进度为1mol时的 热量变化。所以摩尔反应热对应的是一个化学式的进度为1mol时的变化。 这个当然跟化学反应方程式的系数有关系了。同理的，摩尔反应焓变也是一样的哦~~以上是本题目的解释。

5、由于次氯酸根结合氢离子的能力比碳酸根强，所以不必考虑氢离子和碳酸钙反应，即使反应生成二氧化碳和碳酸氢根也会和次氯酸根反应重新生成碳酸钙和次氯酸。

无机化学,第一题,我看给的答案不准确,求高人指点

化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。

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二无机化学：依照惯例我们会在十一月份举办无机化学大赛，我们必须做好赛前准备，保证大赛成功举行。1向全院征题，以体现大家对无机大赛的意见，获取更丰富的资源。2大赛进行阶段。3做好赛后调查工作，发现大赛中出现的问题并予以解决，为下次大赛更好的举行奠定基础。

AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3 该反应能发生的原因：反应生成了难溶的沉淀物AgCl2，由化学反应的平衡条件可以非常容易得知（高二化学）：反应向右边进行，且不可逆。

无机化学,求大神们给出正确答案

显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

这个不知道啊，我知道氮气有1个σ键，2个π键 （3）其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。实验证明它是没有二级和三级电离的，咱们可能看上去像三元酸而已。

从元素周期表中我们可以发现，Sn和Pb属于同一周期的相邻元素，Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。

第一个是基态。按照构造原理可以允许存在。第二个是不可能组态。因为d 轨道不可能容纳12个电子。第三个是激发态。因为按构造原理，它的基态应该是：[Xe]4f5 6s2 第四个是不可能的组态。因为在[Ar]与以下组态含义相同：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6。

A。水解只能出氢气，这里乙硼烷中的氢带负电，最容易水解。D。虽然你D没照上，我还是选D。A和B，Mo和Ni、CO都是偶数个价电子，茂环是5个，都是奇电子化合物，要有金属键；C中Cl和CO均称对，总体提供偶数个电子；Mn是7个电子，奇数。C。

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1、[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O；[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O；[Cr（H2O）6]Cl3。

2、当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

3、这道题比较简单阿，课本上应该有类似例子，以下只描述解题过程，答案就自己对书好啦。p氢气+p饱和蒸汽压=p外界 p氢气V=nRT 由于外界环境不变，所以p氮气V氮气=p氮气终态V瓶子 p氢气+p氮气终态+p饱和蒸汽压=p外界 方法同2，物质的量减少。

4、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

5、先说答案，差不多是 8 *10 -8 M，这两种物质都是弱电解质，所以要用平衡常数的，至于分布系数，那个也是推出来的~我觉得记得最简单得原理最好了~醋酸的电离常数为76*10^-5，而氢氰酸的电离常数为2*10^-10。

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1、首先，为简便考虑，视C3H8O和C3H6O2中的C3为一个整体，因为O为-2价，H为+1价，则（C3）的化合价变化为-6→-2，升了而MnO4-→Mn2+中化合价变化为+7→+2。

2、NaAc的：题目首先应该指明是在常温下。那么 PH=14+lg√Kb·c 已知Ka=75×10^-5 Kb=10^-14/75×10^-5 PH=14+lg√（0.1×10^-14/75×10^-5）=14-12=88 NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。

3、但四种相比，加氨水的，氧化能力最大，其c（Ag+）降低的最小 电极电势越小的，还原能力越强。加Na2S的，c（Ag+）降低得最多，所以Ag的还原能力最大。

4、Co3+为典型的八面体配位结构（6配位），A中5个氨都在内界，证明氨都配位了，剩下只有1个配位位点了，CO3 2-无法用两个原子配位，A错；类似分析，D对。

5、根据n[物质的量]=m[质量]：M[摩尔质量]得，n[NH4CL的物质的量]=428g：M[ NH4CL 的摩尔质量] 相对分子质量在数值上与摩尔质量相等。

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