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高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!
化学计算解答思路：掌握化学计算的基本公式和方法，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。运用化学方程式进行计算，注意化学计量数的应用。分析题目中的信息，灵活运用化学计算解决实际问题。
例如，在学习化学平衡时，需要明确化学平衡状态的特征、影响化学平衡的因素等考点，同时要区分化学平衡与物理平衡的不同。努力方向不对会浪费时间：努力的方向不对就是浪费时间，在学习化学时，学生要避免原地踏步看着别人提分。
分析改变反应物浓度、生成物浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响。解根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，若正反应为吸热反应，则平衡向正反应方向移动。
醇的化学性质
醇的化学性质主要包括酸性、还原性、酯化反应以及与氢卤酸的反应。以下是具体的化学性质及对应的方程式： 酸性 性质：醇分子中含有极化的氧氢键，可以电离出极少量的氢离子，因此其酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应。
醇的化学性质有酸性、溶解性、反应性、氧化和还原、醚化反应、脱水反应。酸性 醇的酸性比水弱，它与碱金属的反应速度比水慢；其共轭碱烷氧基（RO―）的碱性比OH―强。由于O-H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应；C-O键中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机酸反应。
醇的化学性质主要包括以下几点：酸性：乙醇分子中的极化氧氢键可以微弱电离，生成烷氧基负离子和质子，但不足以使酸碱指示剂变色，也不与碱反应。电离方程式：CH3CH2OH →CH3CH？O？ + H？乙醇可以与少量金属反应生成对应的醇金属以及氢气，但反应不如水与金属钠剧烈。
醇的化学性质复杂，主要体现在其酸性和碱性上。醇羟基中的氧原子由于其两对孤对电子，能与质子结合表现出碱性。然而，由于氧的电负性高于氢，使得氢表现出一定程度的活性，因此醇也具有酸性。
求高中与量无关的离子反应,
回归课本为主， 找准备考方向 学生根据自己的丢分情况，找到适合自己的备考方向。 基础差的学生，最好层层追溯到自己学不好的根源。
与量无关，因为碳酸氢根与氢氧根不共存。反应化学方程式与离子反应方程式如下：2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+H2O HCO3- +OH- =CO3 2- +H2O 反应原理：碳酸氢根能够电离成少量碳酸根与氢离子，其中氢离子能与KOH中的氢氧根反应，生成水。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。OH- + HCO3- ＝ H2O + CO32-。1mol 需1mol 生成1mol 1mol。CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓。1mol 需 1mol 生成 1mol。∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。
溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
个碳酸根分别与1个钙离子结合成碳酸钙，与2个钠离子结合成碳酸钠，即Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3（沉淀）+Na2CO3+2H2O。其他类似。特殊：酸式盐与碱反应，当金属阳离子相同时，反应方程式与用量无关。碳酸氢铵与少量NaOH反应，碳酸氢根先反应。碳酸氢镁与足量碱反应，不生成碳酸镁，而生成氢氧化镁。
看稀硝酸过不过量。如果过量会将Fe2+也氧化了。如果不足，那只能氧化Br-。
